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初三化学用微粒的观点看物质知识点总结

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一、物质是由微粒构成的
1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的
许多实验表明,物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的,如水是由水的微粒构成,高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的,蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。
2、不同的物质有不同的性质,这与构成它们的微粒有关
氧气能支持燃烧,二氧化碳能灭火,水能分解成氢气和氧气,氢气和氧气又能化合生成水,不同物质的化学性质有所不同,这是由于构成它们的微粒不同,而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。
二、微粒的特点
1、微粒是不断运动的
无论气体、液体、固体都是由微粒构成的,而这些微粒都是不断运动的,当我们走近花圃,会闻到花香,打开酒精瓶,会闻到酒精的气味,这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。
2、微粒之间有空隙
无论固体、液体还是气体,构成物质的微粒之间都有一定的空隙,不同物质微粒的空隙大小不同,在固体、液体中,微粒之间距离比较小,在气体物质中,微粒之间的距离比较大,所以气体往往容易被压缩,固体和液体物质不易被压缩,一般物体有热胀冷缩的现象,就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大,遇冷时减小的缘故。
三、分子
1、分子是构成物质的一种微粒,如氧气是由氧分子构成的,水是由水分子构成的。
2、分子的基本性质
(1)分子的质量很小 (2)分子的体积很小 (3)分子是在不停地运动的
(4)分子间有空隙 (5)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
3、用分子观点解释物理变化、化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身未变,如水变成水蒸气时,水分子本身没有变化,只是分子之间的间隔变大,发生化学变化时,分子本身发生了变化,变成了其它物质的分子,如氢气在氧气中燃烧时,氢分子和氧分子化合成了水分子,水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。
四、原子
1、在化学变化中,分子可分成原子,说明分子是由原子结合而成的,而原子不能再分。
2、原子是构成物质的一种微粒,金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由原子构成的。
3、原子的基本性质
(1)原子的质量很小, (2)原子的体积很小,
(3)原子是在不停地运动的, (4)原子间有空隙。
4、分子和原子的区别和联系 
区别:在化学变化中,分子可以分解成原子,原子也可以结合成分子,但原子不可再分;
联系:分子是由原子结合而成的,原子可以结合成分子。
5、原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,每个质子带有一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带有一个单位的负电荷。
注意:(1)在原子中,原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等,电性相反,因而原子不显电性
(2)构成原子的微粒有三种:质子、中子和电子,但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的,如氢原子核内有一个质子,核外有一个电子,而没有中子。
(3)在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
6、相对原子质量
以一种碳原子的质量的作为基准,其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。
表达式

注意:(1)碳原子有多种,它们的质子数都是6个,中子数不同,有的有6个,有的是7个,有的是8个,这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子,6个中子的碳原子,即碳-12原子。
(2)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,其国际单位制为1,一般不写出来。
(3)电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。
7、相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
五、离子
1、定义:在化学变化中,电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子,这种带电的原子称为离子,且带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子。
2、离子是构成物质的一种微粒,如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

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